將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol・L-1的鹽*中,以製備H2S氣體．反應完全後,若溶液中H2S的...

問題詳情：

將8.8 g FeS固體置於200 mL 2.0 mol・L-1的鹽*中,以製備H2S氣體．反應完全後,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol・L-1,假定溶液體積不變,試計算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)．

(2)溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度(摩爾濃度)．

【回答】

根據方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判斷鹽*過量,計算應以FeS的物質的量為基準．

(1)共生成H2S   0.10mol．在溶液中溶解的物質的量為:

0．10 mol・L-1×0．20 L=0．020 mol

所以收集到H2S氣體的物質的量為:0．10 mol-0．020 mol=0．08 mol

收集到H2S氣體的體積(標準狀況)為: 22．4 L・mol-1×0．08 mol=1．8 L   

消耗掉H+0．20 mol,反應前H+的物質的量為:2．0 mol・L-1×0．20 L=0．40 mol

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：計算題