在298K1.0l×l05Pa下,將32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反應.測得反應放出x...
問題詳情:
在298K1.0l×l05Pa下,將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應.測得反應放出xkJ的熱量.已知在該條件下,lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量.則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是
A.SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol
B.SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol
C.SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol
D.2SO2+2KOH═2KHSO3△H=﹣kJ/mol
【回答】
【考點】有關反應熱的計算.中學版權所有
【專題】燃燒熱的計算.
【分析】在298K、1.01×105Pa下,將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量,則2molSO2與3molKOH發生反應的熱化學方程式為2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O,△H=4xkJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量,則1molSO2與2molKOH發生反應的熱化學方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O,△H=ykJ/mol,根據蓋斯定律答題.
【解答】解:在298K、1.01×105Pa下,將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量,則2molSO2與3molKOH發生反應的熱化學方程式為①2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O,△H=﹣4xkJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量,則1molSO2與2molKOH發生反應的熱化學方程式為②SO2+2KOH=K2SO3+H2O,△H=﹣ykJ/mol,根據蓋斯定律將①﹣②得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式為SO2+KOH=KHSO3,△H=﹣kJ/mol,即SO2+KOH=KHSO3,△H=﹣kJ/mol;
故選A.
【點評】本題考查熱化學方程式的書寫和計算,是大學聯考中常見題型,計算中涉及到化學方程式的有關計算問題和蓋斯定律的有關應用,是一重點題型,學生還應注意在書寫熱化學方程式時標明各物質的狀態.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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