將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合於固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（...

問題詳情：

 將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合於固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等於n mol的是（　　）

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3    B. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

C. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2    D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：對於反應前後氣體體積不等的反應，將物質一邊倒轉化，若相應的物質的物質的量相等，則平衡等效。該反應的等效開始狀態是：認為2.0 mol SO3不是加入的，而是消耗SO2和O2反應產生的，根據方程式可知：產生2.0 mol SO3，消耗2.0 mol SO2和1.0 mol O2。所以在反應開始時各種物質的物質的量是：4.0 mol SO2＋1.0 mol O2，0mol的SO3，*選B。

【考點定位】考查等效平衡的判斷的知識。

【名師點晴】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題幹所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。II類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。III類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。解答該型別試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。

知識點：化學平衡

題型：選擇題