向2mL0.8mol·L−1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·L−1NaHCO3溶液，產生無氣體和白沉...

問題詳情：

向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，產生無*氣體和白*沉澱。將濁液分成兩份，一份迅速過濾、洗滌，加入稀鹽*，產生的無*氣體可使澄清石灰水變渾濁；另一份靜置一段時間後變為紅褐*。已知：碳*亞鐵是難溶於水的白*固體。下列說法不正確的是

A. 無*氣體是CO2

B. HCO3−只發生了電離

C. 白*沉澱中含有FeCO3

D. 上述實驗過程中發生了氧化還原反應

【回答】

【解析】

【分析】

FeSO4與NaHCO3溶液反應，產生無*氣體和白*沉澱，氣體能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳，沉澱中有FeCO3，HCO3−是二元弱*的*式根既發生了電離，也發生了水解。

【詳解】A、產生的無*氣體可使澄清石灰水變渾濁，在該反應中肯定為二氧化碳，故A正確；

B、HCO3−是二元弱*的*式鹽離子，既能發生電離，也發生水解，故B錯誤；

C、濁液迅速過濾、洗滌，加入稀鹽*，產生的無*氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，表明沉澱中有FeCO3，故C正確；

D、另一份靜置一段時間後變為紅褐*，生成了*氧化鐵，說明溶液中亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子，故D正確。

*選B。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題

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