現有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(標準狀況)SO2氣體使其充分反應後,則所得溶液中...
問題詳情:
現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(標準狀況)SO2氣體使其充分反應後,則所得溶液中各粒子濃度大小關係正確的是
A.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
B.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:*氧化*的物質的量是0.2mol,SO2的物質的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,因此二者恰好反應生成亞硫***。A.根據物料守恆可知c(Na+)=c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―),A錯誤;B.根據電荷守恆可知c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―),則利用物料守恆可知c(SO32―) + c( OH―) =c(H+) + c(H2SO3),B正確;C.根據電荷守恆可知c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―),C錯誤;D.亞硫**根的電離程度大於水解程度,溶液顯**,則c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+)>c(SO32―)>c( OH―),D錯誤,*選B。
考點:考查離子濃度大小比較
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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