向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體,看不到明顯現象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你...
問題詳情:
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體,看不到明顯現象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動,並完成以下問題: 【提出問題】所得溶液中溶質的成分是什麼? 【査閱資料】資料一:將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中,可能發生以下兩個化學反應: 先發生反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當NaOH反應完全後,繼續發生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 資料二;Ca(HCO3)2易溶於水;CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中*; NaHCO3溶液呈鹼*,可使*酞溶液變紅*。 【猜想與假設】小組同學通過討論,提出了以下四種猜想 猜想一:溶質為NaOH和Na2CO3 猜想二:溶質全為Na2CO3 (1)你認為猜想三:溶質為______ 猜想四:溶質全為 NaHCO3 【實驗探究】小組同學設計並完成了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗過程 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 取適量反應後的溶液置於試管 中,加入過量CaCl2溶液 | 有白*沉澱生成 | (2)猜想______ 不成立 |
② | 取適量步驟①反應後的上層清 液,滴加幾滴*酞溶液 | (3)現象為______ | 猜想二不成立 |
③ | 取適量步驟①反應後的上層清 液,加入適量稀HCl | 有氣泡產生 | (4)猜想______ 成立 |
【實驗總結】針對上述實驗,實驗小組的同學總結並寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。 (5)你認為步驟①發生反應的化學方程式是______。
【回答】
Na2CO3、NaHCO3 四 溶液變紅* 三 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】
解:【猜想與假設】 猜想一:部分*氧化*和二氧化碳反應時溶質為NaOH和Na2CO3 猜想二:*氧化*和二氧化碳恰好完全反應時溶質全為Na2CO3 猜想三:*氧化*完全反應後生成的碳**部分和水、二氧化碳反應時溶質為Na2CO3、NaHCO3 猜想四:*氧化*完全反應後生成的碳**全部和水、二氧化碳反應時溶質全為 NaHCO3 故填:Na2CO3、NaHCO3。
知識點:各地會考
題型:綜合題
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