黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產*化銅晶體的流程如下：（1）反應Ⅰ中所...

問題詳情：

黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產*化銅晶體的流程如下：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________

（4）“系列*作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________（用化學方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420*品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3。使剩餘的Ag+以AgSCN白*沉澱的形式析出。

①滴定終點的現象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O 中x值為________。

【回答】

【*】  加入過量的Zn會使產品中含有雜質。  Zn2+、Fe2+  Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O  洗滌  乾燥  2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O  溶液變為血紅*，且30s不褪*  2

原因是：2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；

（6）①用含Fe3+的溶液作指示劑，用KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3。使剩餘的Ag+以AgSCN白*沉澱的形式析出，滴定終點時KSCN不再轉化為AgSCN，而與Fe3+作用，使溶液變為血紅*，故滴定終點的現象是：溶液變為血紅*，且30s不褪*；

②與KSCN反應的Ag+的物質的量為：0.2000 mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=4.000×10-3mol，則與CuCl2·xH2O反應的Ag+的物質的量為：4.400×10-2mol-4.000×10-3mol=4.000×10-2mol，則CuCl2·xH2O的物質的量為：2.000×10-2mol，則2.000×10-2mol×（135+18x）g/mol=3.420g,解得x=2。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題