黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經熔鍊、煅燒後得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:(1)...
問題詳情:
黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經熔鍊、煅燒後得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價是 。
(2)反應②中還原劑是 。
(3)某校學習小組用鍊銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)製備鐵紅,進行如下實驗。
① 爐渣鹼浸時反應的離子方程式是 、 。
② 濾渣1中加入硫*並通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是 ;為檢驗鐵元素是否被氧化完全,應進行的實驗是:取少量濾液2於試管中 。
【回答】
【*】(1)-2
(2)Cu2S
(3)①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴**高錳*鉀溶液,若紫*褪*,則氧化不完全,反之氧化完全。
【解析】
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS。FeS,其中硫元素的化合價是-2價;
(2)反應②中Cu2S中Cu元素的化合價由+1價升高到+2價,硫元素的化合價由-2價升高到+4價,被氧化,做還原劑;
(3)①爐渣中加入過量*氧化*溶液發生的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②濾渣1中加入硫*並通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是,4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O;為檢驗鐵元素是否被完全氧化,可難捨難分濾液中是否含有Fe2+,應進行的實驗*作是,取少量濾液2於試管中,再滴入2-3滴**高錳*鉀溶液,若紫*褪*,則氧化不完全,反之氧化完全。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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