某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產設計瞭如下流...

問題詳情：

某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產設計瞭如下流程製備精銅。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問題：

(1)實際生產中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純濾渣1時反應的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；*極的電極反應式為__________________________________。

【回答】

增大與*的接觸面積，提高金屬元素的浸出率    SiO2+2OH- = SiO32- +H2O    Fe2+    *水和硫*化鉀溶液 (或其他合理*)    2Al+3CuO  3Cu+Al2O3    正    Cu2+ +2e- = Cu   

【分析】

銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽*並過濾，Cu2O溶於*反應生成銅和銅鹽，所以濾渣1為Cu、SiO2，濾液1中含有亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量*氧化*溶液過濾得到濾渣2為*氧化銅、*氧化鐵，將濾渣2在空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發生鋁熱反應得到粗銅，含有鐵雜質，粗銅精煉得到精銅，結合物質的*質分析解答。

【詳解】

(1)*浸時將銅礦石粉碎，可增大與*的接觸面積，提高金屬元素的浸出率；

(2) 濾渣1為Cu、SiO2，可用NaOH溶液溶解SiO2生成可溶於水的Na2SiO3，再過濾即可得到Cu，發生反應的離子方程式為SiO2+2OH- = SiO32- +H2O；

(3) Fe2O3溶解於稀鹽*生成Fe3+，Fe3+有較強氧化*，能氧化Cu生成Fe2+，故濾液1中鐵元素的存在形式為Fe2+；檢驗Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液不變紅*，再滴加*水，溶液變紅*，即可*溶液中含有Fe2+；

(4)在高溫加熱的條件下，鋁粉和CuO發生鋁熱反應生成銅和氧化鋁，發生反應的化學方程式為2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；

(5)粗銅精煉是利用電解原理，粗銅與外接電源的正極相連，發生氧化反應，電解池的*極是溶液中的Cu2+發生還原反應，電極反應式為Cu2+ +2e- = Cu。

知識點：銅的電解精煉

題型：綜合題