用含少量鐵的氧化銅製取*化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下*作：已知：①在pH為4～5時，Fe3+幾乎完...

問題詳情：

用含少量鐵的氧化銅製取*化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下*作：

已知：①在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而轉化為Fe（OH）3沉澱，Cu2+卻不水解。

    ②含Fe3+溶液遇到硫*化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現出紅*。

（1）在“*浸”步驟中為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可採取的措施是  ▲  ，*溶過程中發生反應的化學方程式：  ▲  。（寫一個）

（2）氧化劑A是為了將Fe2+轉變為Fe3+，以便在後續*作中將溶液中的鐵元素除去。從產品的純度考慮，可選用下列氧化劑中的  ▲  （填編號）。

A．KMnO4 B．HNO3       C．Cl2            D．H2O2

（3）在實驗室進行“*作1”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和  ▲  ，在此過程中造成濾液渾濁可能的原因  ▲  。

（4）設計最簡實驗*濾液中Fe3+已沉澱完全（寫出*作、現象及結論，試劑任選）  ▲  。

（5）用試劑B調節溶液 pH至5，從產品的純度考慮，試劑B最好選用  ▲  （填編號）

                       2O3                

（6）從濾液經過結晶得到*化銅晶體的方法是：  ▲  、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘乾。

【回答】

（1）升溫（加大鹽*的濃度等，合理即可），Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）CD（填編號）。（少一個扣0,5分）（3）漏斗，濾紙破損（合理即可）

（4）取少量濾液於試管中，向其中滴加硫*化鉀溶液，若不變紅，則鐵離子已完全沉澱。

（5）B（填編號）（6）蒸發濃縮。

知識點：未分類

題型：綜合題