某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料製取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如下...

問題詳情：

某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料製取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如下：

（1）加入適量Na2S溶液後生成的沉澱X為          ，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發生反應的離子方程式為                                                           。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發生分解反應的化學方程式：

       [Cu(NH3)4]SO4·H2O       Cu +     NH3↑ +     SO2↑ +    N2↑ +    H2O

（3）“沉 CuNH4 SO3 ”時可用如下圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉 CuNH4SO3 ”時，反應溫度需控制在 45℃，合適的加熱方式是                           。

②NaOH溶液的作用是                                             。

（4）測定產品中 K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 於錐形瓶中，加入足量稀硫**化後，再加入幾滴指示劑，用 0.1000 mol/L 硫*亞鐵銨(NH4)2 Fe(SO4 )2標準液進行滴定，重複進行三次實驗。(已知Cr2O被還原為Cr 3+ )

①若三次實驗消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 標準液的平均體積為20.00 mL，則所得產品K2Cr2 O7的純度為      %。

②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應後所得溶液中除含有 Cr 3+ ，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調pH的方法使兩者轉化為沉澱。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3 mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉澱時，c(Fe3+)=              mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }

【回答】

（1）CuS    2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

（2）3，3，8，3，2，9 （共2分）

（3）① 水浴加熱  ② 吸收SO2防止汙染空氣

（4）①49  ②1.3×10 -10

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題