從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅並製備*化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是( ...
問題詳情:
從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅並製備*化鐵晶體的流程如下:
則下列說法正確的是( )
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫*
B. *作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是*氣,相應的反應為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用**KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅,工業廢水中加入試劑a為過量的鐵,*作Ⅰ為過濾,得到濾渣為Fe、Cu,濾液為*化亞鐵溶液,濾渣Y中加入試劑b為鹽*溶解過量的鐵生成*化亞鐵溶液,銅不溶,*作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為*化亞鐵溶液,濾液Z和X合併加入氧化劑(試劑c),氧化*化亞鐵溶液為*化鐵溶液,*化鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶,過濾、洗滌、乾燥得到*化鐵晶體,據此答題。
【詳解】A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知,b為鹽*,若為硫*會引入硫*根雜質離子,故A錯誤;
B.上述分析可知,*作Ⅰ、Ⅱ是過濾,*作Ⅲ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥,蒸發濃縮與過濾所用儀器不同,故B錯誤;
C.濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為*氣,氧化亞鐵離子為鐵離子,反應為:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正確;
D.亞鐵離子、*離子都可以被高錳*鉀溶液氧化,用**KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,故D錯誤。
故選C。
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