工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），並用來生產Zn(NO...

問題詳情：

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），並用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關*氧化物開始沉澱和沉澱完全的pH如下表：

⑴在“*浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可採取的措施是   。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾*作需要使用的玻璃儀器有       。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為       。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉澱完全，而Zn(OH)2不沉澱，應控制溶液的pH範圍為       。檢驗Fe3+是否沉澱完全的實驗*作是       。

⑷加入Zn粉的作用是       。“*作A”的名稱是       。

【回答】

⑴適當升高反應溫度（或增大**濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個措施即得2分）

⑵燒杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏寫一個得1分，漏寫兩個得0分）

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）     5.2~5.4（2分，錯一個得1分）

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅*，則表明Fe3+沉澱完全（2分）

⑷除去溶液中的Cu2+（2分）     冷卻結晶（2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題