乙二*(H2NCH2CH2NH2)與NH3相似，水溶液呈鹼*，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二*溶...

問題詳情：

乙二*(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈鹼*，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二*溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽*，各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．混合溶液呈中*時，滴加鹽*的體積小於10mL

B． 的數量級為10-8

C．a 點所處的溶液中：

D．水的電離程度:a>b

【回答】

A

【詳解】

A.根據影象可知，乙二*(H2NCH2CH2NH2)為二元弱鹼，當加入10mL鹽*時，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，電離過程大於水解過程，溶液呈鹼*， A項錯誤；

B.= ，由影象a可知，，c(H+)=10-6.85，c(OH—)=10-7.15，即 的數量級為10-8，B項正確；

C.a 點所處的溶液中的電荷守恆為：

 ，C項正確；

D.a點溶質為乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物，兩種鹽將會促進水的電離，而b點為(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl會促進水的電離，而H2NCH2CH2NH2會抑制水的電離，綜上所述，水的電離程度:a>b，D項正確；

故*選A。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題