25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的...

問題詳情：

25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與pH的關係分別如下圖，下列說法錯誤的是

A． H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為10-2.2

B． b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C． 水的電離程度:a>b>c

D． HAsO4-的水解程度大於電離程度

【回答】

【*】C

【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根據影象可知，當pH=2.2時，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；b點所處溶液呈中*，溶液中溶質為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根據電荷守恆：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），從影象可知b點時：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；*抑制水電離，能水解的鹽溶液促進水電離，因此a點時，pH=2.2時電離顯**，b點時，pH=7，顯中*，c點時，pH=11.5，水解顯鹼*，所以水的電離程度:a<b<c，C錯誤；根據影象可知，當HAsO4-的濃度分佈分數為1時，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯鹼*，HAsO4-的水解程度大於電離程度，D正確；正確選項C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題