t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱*H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出...

問題詳情：

t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱*H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH−)的負對數與所加NaOH溶液體積的關係如圖所示。下列說法中不正確的是(    )

A．水的電離程度：P>N=Q>M

B．P點溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C．溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D．M點溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

【回答】

CD

【詳解】

A．根據圖象可知，縱座標數值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M，故A正確；

B．P點溶質為Na2X，根據質子守恆，c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+2c(H2X)，則P點存在c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)，故B正確；

C．溶液中，隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中 c(H2X)/c(X2−)：M>N>P>Q，故C錯誤；

D．M點的溶液中溶質為NaHX，由縱座標可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯**，則HX−的電離大於其水解，則M點c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H2X)，D錯誤；

選CD。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題