根據*與*氣反應的熱化學方程式：(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(...

問題詳情：

根據*與*氣反應的熱化學方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

【回答】

解析　(ⅰ)反應為可逆反應，A中不能完全反應，反應放熱應小於9.48 kJ；B中能量相差為26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ；C中兩個反應的產物相同，且狀態相同，故能量相同；D中由於I2(g)的能量比I2(s)大，故反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低。

*　D

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題