25℃、1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol...
問題詳情:
25℃、1.01 ×105Pa時,反應2N2O5(g)=4 NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol一1,該反應能自發進行的原因是
A.熵增大效應大於熱效應
B.是熵減少的反應
C.是放熱反應
D.是吸熱反應
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:反應能否自發進行取決於焓變和熵變的綜合判據,在反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱,且熵值增大,根據△G=△H—T△S判斷,反應能自發進行,必須滿足△G=△H—T△S<0,即熵增大效應大於能量效應,故選A。
考點:考查了化學反應進行的方向的相關知識。
知識點:合成氨條件的選擇
題型:選擇題
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