純的疊氮*(HN3)是一種弱*,常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液,...
問題詳情:
純的疊氮*(HN3)是一種弱*,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是
A.該滴定過程中應用*基橙作指示劑
B.若B點pH=8,則c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C.點D對應溶液中存在關係:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D.沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
【回答】
B
【解析】
3是一元弱*,與NaOH等物質的量反應得到的鹽是強鹼弱*鹽,溶液顯鹼*,所以滴定時要選擇在鹼*條件下變*的指示劑*酞,不能使用**範圍變*的指示劑*基橙,A錯誤;
B.在B點時NaOH與HN3恰好完全反應生成NaN3,溶液的pH=8,溶液中的電荷守恆為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-),溶液中的物料守恆為c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+),兩式整理得c(H+)+c(HN3)=c(OH-),則c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6~10-8 )mol/L,B正確;
C. D點時HN3的物質的量是NaOH的2倍,溶液中含等物質的量NaN3、HN3,根據圖示可知此時溶液顯**,說明HN3的電離程度大於N3-的水解程度,所以溶液中微粒濃度關係為c(N3-)>c(Na+)>c(HN3),C錯誤;
D.在A點溶液為NaOH溶液,NaOH是鹼,抑制水的電離,隨著HN3的加入,溶液的鹼*逐漸減弱,水電離程度逐漸增大,當到B點時*鹼恰好中和,水電離程度達到最大值,後再向溶液中加入HN3,這時隨著*的加入,溶液逐漸變為**,*對水的電離起抑制作用,水電離程度由逐漸減小,因此沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產生的c(OH-)先逐漸增大到B點時最大,後又逐漸減少,D錯誤;
故*選B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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