常溫下將NaOH溶液新增到己二*（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是...

問題詳情：

常溫下將NaOH溶液新增到己二*（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數量級為10-6

B．曲線N表示pH與的變化關係

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．當混合溶液呈中*時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【回答】

【*】D

【解析】A、己二*是二元弱*，第二步電離小於第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即*離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關係，則曲線M是己二*的第二步電離，根據影象取－0.6和4.8點， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數量級為10-6，A正確；B.根據以上分析可

【名師點睛】該題綜合*強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱*的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是大學聯考熱點中的熱點。多年以來全國大學聯考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活*、綜合*較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的型別和規律的應用試題在大學聯考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應型別，化學計算，甚至還要用到“守恆”來求解。

知識點：大學聯考試題

題型：選擇題