常溫下,取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數關係如圖所示。下列敘述正確...
問題詳情:
常溫下,取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數關係如圖所示。下列敘述正確的是
的電離方程式為HB=H++B-
B.稀釋前,c(HB)>c(HA)=0.01 mol•L-1
的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
【回答】
B
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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