.25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽*,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。已知:lgX=lgc(C...
問題詳情:
.25 ℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽*,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關係
B. 當溶液呈中*時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數為1.0×10-7.6
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
由題中資訊可知,pH=9.3時,lg X=-1;pH=7.4時,lg X=1;pH相同時,m<n,則m表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關係,n表示的是pH與lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的變化關係。
【詳解】A. 曲線m表示是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關係,A不正確;
B. 根據電荷守恆可知,當溶液呈中*時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-),B不正確;
C. 由圖可知,pH=7.4時,lg X=lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1,則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10,Ka1(H2CO3)=c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10-6.4,C正確;
D. 25 ℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數為。由圖可知,pH=9.3時,lgX=lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1,則=10-4.7,10,故平衡常數為1010-4.7=1.0×10-3.7,D不正確。
綜上所述,敘述正確的是C,選C。
【點睛】本題的難點在於找出X與碳*的一級電離常數、二級電離常數之間的關係,把握住一級電離常數大於二級電離常數是解題的關鍵,並且能夠利用影象中的相關資料求出對應的電離常數和水解常數,另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關係。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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