在25℃時水的離子積Kw＝1.0×10-14，在35℃時水的離子積Kw＝2.1×10-14，下列敘述正確的是（...

問題詳情：

在25℃時水的離子積Kw＝1.0×10-14，在35℃時水的離子積Kw＝2.1×10-14，下列敘述正確的是（   ）

A. 水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低              B. 水的電離是吸熱過程

C. 35℃時水比25℃時的水電離程度小           D. 25℃時，純水中滴加NaOH溶液，Kw變小

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.根據溫度與水的離子積大小關係可知：升高溫度，水電離程度增大，水電離產生的c(H＋)增大，A錯誤；

B.升高溫度，水的離子積常數增大，說明升高溫度促進水的電離，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以水的電離是吸熱過程，B正確；

C.升高溫度，水的離子積常數增大，所以35℃時的水比25℃時的水電離程度大，C錯誤；

D.25℃時，純水中滴加NaOH溶液，水的電離平衡逆向移動，使水電離產生的H+、OH-濃度減小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，該常數只與溫度有關，D錯誤；

故合理選項是B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題