25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)A．向水中加入稀氨...

問題詳情：

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫***，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

【回答】

解析　A項中加入氨水後，抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大；B項中加入NaHSO4使c(H＋)增大，Kw只與溫度有關，與溶液的*鹼*無關；C項中加入CH3COONa促進了水的電離，平衡正向移動；D項加熱促進水的電離，c(H＋)增大，pH變小。

*　B

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題