某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法中正確的是( )①該化合物僅...
問題詳情:
某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是( )
①該化合物僅含碳、*兩種元素 ②該化合物中碳、*原子個數比為1∶4
③無法確定該化合物否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【回答】
B
【解析】化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O,根據元素守恆則一定含有C、H元素,8.8g二氧化碳的物質的量為=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,7.2g水的物質的量為=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,故化合物中N(C)∶N(H)=0.2mol∶0.8mol=1∶4,由於m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素,該化合物為烴的含氧衍生物,綜上分析可知,①③錯誤,②④正確,故選B。
【點睛】掌握有機化合物的化學式確定的基本的方法是解題的關鍵。本題的難點是氧元素的判斷,要注意根據質量守恆定律計算判斷化合物中是否含有O元素。
知識點:*烴
題型:選擇題
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