某化合物完全燃燒，需要O24.8g，同時只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（　　）A．只含碳、*兩...

問題詳情：

某化合物完全燃燒，需要O24.8g，同時只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（　　）

A．只含碳、*兩種元素   B．只含碳、氧兩種元素

C．含碳、*、氧三種元素 D．無法確定

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【分析】對於給出具體質量關係的物質轉化進行判斷物質的元素組成，不要籠統的下結論是可能含有某些元素，而是要通過計算來確定是到底是否含有，進而給出明確的結論．本題給出了氧氣的質量以及生成的質量，所以可以根據生成物中氧元素的質量和與反應物中消耗掉的氧氣的質量是否相等判斷氧元素，對於碳元素和*元素則不需要進行計算即可下結論．

【解答】解：由於該化合物和氧氣反應，且是完全反應，生成了二氧化碳和水，說明該化合物一定含有碳元素和*元素．

由於給出了消耗掉的氧氣的質量為4.8g，所以可以計算在生成物中氧元素的質量總和，之後與氧氣的質量對比．

二氧化碳中氧元素的質量=4.4g××100%=3.2g

水中的氧元素的質量2.7g××100%=2.4g

生成物中氧元素的總質量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，說明該化合物中含有氧元素．

所以該化合物含有碳*氧三種元素．

故選C．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題