某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（　　）A．該有機物...

問題詳情：

某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（　　）

A．該有機物只含碳、*兩種元素

B．該有機物中一定含有碳、*元素，可能含有氧元素

C．該有機物中一定含有碳、*、氧三種元素

D．無法確定

【回答】

C

【解析】

由質量守恆定律，反應前後元素種類不變，該物質中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的質量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；該物質中含氧元素的質量為：11.2g﹣9.6g=1.6g，則該物質中一定含有碳、*、氧三種元素。故選C。

點睛：解題的關鍵是根據質量守恆定律確定物質的元素組成。

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題