一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物的組成判斷正確的是：...

問題詳情：

一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物的組成判斷正確的是：

A．只含有C．H兩種元素                B．含有C．H.O三種元素

C．分子中C．H原子個數比為3：1       D．以上*都不正確

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析∶一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。則該化合物一定含C,H元素，8.8g×32／44×100％＋5.4g×16／18×100＝6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g,則該化合物中一定含義O元素。故B正確。A．只含有C．H兩種元素。故A錯誤。C．分子中C．H原子個數比為﹙8.8g×12／44×100％﹚／12∶﹙5.4g×2／18×100％﹚／1＝1∶3.故C,D．錯誤。

考點∶考查質量守恆定律的應用。

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題