常用燃燒法測定某些物質的組成．現取2.3g某物質在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4gCO2和2.7gH2O．...

問題詳情：

常用燃燒法測定某些物質的組成．現取2.3g某物質在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4g CO2和2.7g H2O．對該物質的組成有下列推斷：

①一定含C、H元素 

②一定不含O元素 

③可能含O元素 

④一定含O元素 

⑤分子中C、H的原子個數比為2：5 

⑥分子中C、H的原子個數比為1：3 

⑦該物質中C、H、O的元素質量比為12：3：8 

其中正確的是（　　）

A．①②⑥   B．①④⑥⑦ C．①③⑤   D．①④⑤⑦

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【專題】開放*簡答題；化學用語和質量守恆定律．

【分析】本題根據有 CO2和 H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和 H2O中C、H兩種元素的質量，若質量和小於2.3 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然後可進一步計算元素質量比和原子個數比．

【解答】解：由題意，反應後 CO2和 H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；

CO2中C元素的質量4.4g×（）=1.2g；H2O中H元素的質量2.7g×（）=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，說明有氧元素，則④正確；

分子中C、H的原子個數比為=1：3，則⑥正確；

該物質中C、H、O元素的質量比為：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，則⑦正確．

故選B．

【點評】本題根據元素守恆來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題