某化合物完全燃燒，需要氧氣4.8g，同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物中（　　）A．只含碳、*元素...

問題詳情：

某化合物完全燃燒，需要氧氣4.8g，同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物中（　　）

A．只含碳、*元素   B．只含碳、氧元素

C．含有碳、*、氧元素   D．無法測定

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；有關化學式的計算和推斷．

【專題】化學式的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】通過計算可以判斷物質的元素組成．

【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的質量為：4.4g×100%=3.2g，

2.7g水中含有氧元素的質量為：2.7g×100%=2.4g，

水和二氧化碳中含有的氧元素的質量為：3.2g+2.4g=5.6g．

化合物完全燃燒時，氧氣提供的氧元素的質量是4.8g，生成物中氧元素的質量是5.6g，說明化合物中含有氧元素，同時含有碳元素和*元素．

故選C．

【點評】在化學反應中遵循質量守恆定律，參加反應的物質的質量等於反應後生成的物質的質量．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題