工業上可用硫*銀與硫黃培燒製備氧化鋁，再電解氧化鋁，發生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O...

問題詳情：

工業上可用硫*銀與硫黃培燒製備氧化鋁，再電解氧化鋁，發生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9

【回答】

【*】C

【解析】A、反應I中S的化合價由0價→＋4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故A錯誤；B、反應II中Al的化合價由＋3價→0價，化合價降低，被還原，故B錯誤；C、生成5.4gAl時轉移電子物質的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時消耗Al2O3物質的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應I中，生成0.1molAl2O3時，轉移電子物質的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉移電子物質的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：6=1：2，故D錯誤。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題