硫*亞錫(SnSO4)是一種重要的硫*鹽，廣泛應用於鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4製備路線如下：查閱資料：...

問題詳情：

硫*亞錫(SnSO4)是一種重要的硫*鹽，廣泛應用於鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4製備路線如下：

查閱資料：

I.**條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。

Ⅱ2+的*質與Fe2+的*質相似。

回答下列問題：

(1)錫元素在週期表中的位置是              。

(2)用SnCl2固體配製SnCl2溶液的方法是                  。

(3)反應I得到沉澱是SnO，該反應的離子方程式是                  。

(4)洗滌SnO沉澱的方法是                                   。

(5)*作I是                              。

(6)**條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是         。

(7)該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度(雜質不參與反應)：

①取6.10 g SnCl2固體配製成100 mL 溶液。

②取25.00 mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體；

③再用0.10 mol/L的K2Cr2O7標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積。

④重複進行②、③兩步*作，測定消耗K2Cr2O7標準溶液的平均體積為25.00 mL。

試計算SnCl2固體的純度(寫出計算過程)。

【回答】

【*】(1)第五週期ⅣA族

(2)將SnCl2固體溶於濃鹽*，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉

(3)Sn2+ + CO32- SnO↓ + CO2↑ (4)向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水完全流出後重復*作2-3次

(5)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥 (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O (7)計算步驟略，93.44%

【解析】(1)錫元素在週期表中的位置是第五週期ⅣA族。

(2)因Sn2+的*質與Fe2+的*質相似，用SnCl2固體配製SnCl2溶液的方法與配製FeCl2溶液相似，必需擬製SnCl2的水解和氧化為SnCl4，所以將SnCl2固體溶於濃鹽*，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉。

(3)由題意可知反應I得到沉澱是SnO，可以看作複分解反應的產物SnCO3分解而成，該反應的離子方程式是Sn2+ +  SnO↓ + CO2↑。

(4)洗滌SnO沉澱的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水完全流出後重復*作2-3次。

(5)*作I是從溶液中得到晶體的一般方法：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。

(6)**條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，SnSO4還原雙氧水，發生反應的離子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O。

(7)FeCl3被SnCl2還原，生成的FeCl2被K2Cr2O7氧化，則3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7，所以SnCl2固體的純度： 0.10×25.00×10-3×3×190×100/25.00/6.10×100%=93.44%

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題