常溫下，在10mL0.2mol·L－1氨水中滴入0.2mol·L－1的稀鹽*，使溶液的pH＝7。則下列說法正確...

問題詳情：

常溫下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中滴入0.2 mol·L－1的稀鹽*，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是(　　)

A．加入鹽*的體積大於10 mL

B．c(NH)＝c(Cl－)

C．加入鹽*的體積等於10 mL

D．c(NH)<c(Cl－)

【回答】

解析：選B。根據溶液中電荷守恆的原則，pH＝7時，溶液呈中*，c(H＋)＝c(OH－)，則另兩種*、陽離子的物質的量濃度也相等，即c(NH)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中*，所加同濃度的鹽*體積應略小於氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，則由於NH4Cl水解和HCl過量而使溶液呈**。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題