常溫下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中...
問題詳情:
常溫下,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
(1)由圖分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)已知在25 ℃時,CO水解反應的平衡常數(水解常數用Kh表示)Kh==2×10-4,當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時,溶液的pH=________。
(3)當混合液的pH=________時,開始放出CO2氣體。
【回答】
* (1)不能 (2)10 (3)6
解析 由影象可知,常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,先反應生成碳***,碳**根離子再與鹽*反應生成碳*,進而分解產生二氧化碳、水。
(1)由反應及影象可知,在同一溶液中H2CO3與CO轉化為HCO,故H2CO3、HCO、CO不能大量共存。
(2)當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時,根據Kh==2×10-4,則有c(OH-)==1×10-4 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,
pH=-lg 10-10=10。
(3)當溶液中H2CO3達到飽和後,開始放出CO2氣體,由影象可以看出,當pH=6時,H2CO3達到飽和,開始放出CO2氣體。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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