常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出*離...

問題詳情：

常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出*離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（   ）

A．NaHB溶液可能為**，也可能為鹼*

B．A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C．E溶液中離子濃度大小關係：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D．F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

【回答】

D

【分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該*的濃度為0.05mol/L，所以該*為二元強*。*、鹼對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成（NH4）2B時水的電離程度達最大（圖中D點），繼續加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小。

【詳解】

屬於強*的*式鹽，NaHB溶液應該呈**，A項錯誤；

B.向*溶液中逐漸加入鹼發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由於水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯**，所以c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；

D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由於水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中*，此時溶液中的電荷守恆有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確；

所以*選擇D項。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題