在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1鹽*滴定,滴定曲線如圖...
問題詳情:
在常溫下,0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1鹽*滴定,滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關係,下列說法不正確的是
A.a點:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【回答】
C
【解析】
A.a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反應生成0.00125molNaHCO3,剩餘0.00125molNa2CO3,由於碳**的水解程度大於碳***,則c(HCO3-)>c(CO32-),故A正確;B.b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,由物料守恆可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3),則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-),故B正確;C.c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反應生成NaHCO3,由於HCO3-水解程度較弱,則有c(HCO3-)>c(OH-),故C錯誤;D.d點時加入鹽*0.005mol,溶液中溶由反應生成的CO2,溶液存在電荷守恆,存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),由於c(Na+)=c(Cl-),則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故D正確;故選C。
【點睛】
本題綜合考查離子濃度的大小比較,本題注意分析反應物的物質的量之間的關係,判斷反應的程度以及溶液的主要成分,結合鹽類水解的原理解答。本題的易錯點為A,要注意相同濃度的碳**、碳***的水解程度的大小。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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