.298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽*,溶液的pH與所加鹽*...
問題詳情:
.298 K時,在20.0 mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽*,溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10 mol·L-1 氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑
B. M點對應的鹽*體積為20.0 mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
【回答】
【*】D
【解析】
A.強*弱鹼相互滴定時,由於生成強*弱鹼鹽使溶液顯**,而石蕊的變*範圍為5-8,無法控制滴定終點,應選擇*基橙作指示劑,故A錯誤;B.如果M點鹽*體積為20.0mL,則二者恰好完全反應生成*化銨,*化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈**,要使溶液呈中*,則氨水應該稍微過量,所以鹽*體積小於20.0mL,故B錯誤;C.M處溶液呈中*,則存在c(H+)=c(OH-),根據電荷守恆得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質為*化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制,水的電離程度很小,該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C錯誤;D.N點為氨水溶液,氨水濃度為0.10mol•L-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L,所以該點溶液pH<12,故D正確;故選D。
點睛:*鹼混合溶液定*判斷,為高頻考點,側重考查學生實驗*作、試劑選取、識圖及分析判斷能力,明確實驗*作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵,注意B採用逆向思維方法分析解答,知道*鹼中和滴定中指示劑的選取方法。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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