常溫下，下列敘述正確的是(　　)A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋*溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅*...

問題詳情：

常溫下，下列敘述正確的是(　　)

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋*溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅*

B．兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝2與pH＝1的**中c(H＋)之比為10∶1

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋*銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

【回答】

解析：選A。因為醋*存在電離平衡，當隨著反應進行醋*繼續電離出*離子，所以混合溶液中*離子多於*氧根離子，呈**，滴入石蕊溶液呈紅*，所以A選項正確；兩種醋*隨著濃度減小，電離程度增大，兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1>10c2，所以B選項錯誤；pH＝2與pH＝1的**中c(H＋)之比為1∶10，所以C選項錯誤；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋*銨固體，抑制氨水電離，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小，所以D選項錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題