常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現的結果是(　　)A.pH＜7，且c(CH3COO－...

問題詳情：

常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現的結果是(　　)

A. pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

B. pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

C. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D. pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

【回答】

B

【解析】

【詳解】A. pH＜7，說明醋*過量，若醋*過量較多，則可存在c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；

B. pH＞7，說明溶液呈鹼*， 根據電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知，不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；

C. pH＞7，說明溶液呈鹼*，溶液存在電荷守恆，則有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；

D. 根據溶液的電荷守恆可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，則有c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，則溶液中存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正確；

*選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題