常溫下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mo...

問題詳情：

常溫下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的CH3COOH溶液，稀釋10倍後，其pH＝b，則b＝a＋1

C．室溫下，將pH＝2的鹽*與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯**

D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

【回答】

D

【詳解】

A. 溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c(H+)=c(HS−)+2c(S2−)+c(OH−)=1×10−5mol⋅L−1，故A錯誤；

B. CH3COOH是弱電解質，加水稀釋促進CH3COOH電離，導致稀釋10倍後溶液中c(H+)大於原來的，則pH=a的CH3COOH溶液，稀釋10倍後，其pH=b＜a＋1，故B錯誤；

C. 常溫下，將pH=2的鹽*和pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱鹼，則氨水過量的多，混合液呈鹼*，故C錯誤；

D. 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在水解平衡、和水的電離，碳*根離子的第一步水解程度遠大於第二步的水解程度，故存在c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，故D正確；

故選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題