常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關係正確的是(　　)A．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×1...

問題詳情：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關係正確的是(　　)

A．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關係一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱*H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合後，混合液的pH等於7，則反應後的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元*HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合後溶液pH大於7，則反應後的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

【回答】

解析：本題考查電解質溶液有關知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，說明水的電離受到抑制，可能為*溶液也可能為鹼溶液，若為*溶液，則pH＝a，若為鹼溶液，則pH＝14－a，A項錯誤；當溶質為硫化*時，濃度大小關係符合，當溶質為硫*化*和硫化*，且溶液呈**時，濃度大小關係不符合，B項錯誤；由電荷守恆知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等於7，故c(OH－)＝c(H＋)，應有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C項錯誤；根據電荷守恆知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據物料守恆知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者聯立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D項正確。

*：D

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題