下列說法中正確的是(　　)A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，該溶液呈中*B.溶液中...

問題詳情：

下列說法中正確的是(　　)

A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，該溶液呈中*

B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯**

C.c(H＋)越大，則pH越大，溶液的**越強

為0的溶液，其中只有H＋，無OH－

【回答】

*　A

解析　溶液的*鹼*取決於c(H＋)和c(OH－)的相對大小：當c(H＋)＝c(OH－)時溶液一定呈中*；只有在25 ℃時c(H＋)>10－7 mol·L－1時，溶液才顯**，若在100 ℃時c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中*；c(H＋)越大，pH越小；任何物質的水溶液中都存在水的電離：H2OH＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題