一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5...

問題詳情：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【回答】

D

【詳解】

A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據電荷守恆知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+ c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍後，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；

=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恆，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；

D.**大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的*根對應的*越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的鹼*越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；

*選D。

【點睛】

本題考查電解質溶液中離子濃度大小關係，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然後抓住弱電解質的電離、鹽類的水解是微弱的，結合溶液的*鹼*進行分析；涉及等式關係要注意電荷守恆、物料守恆和質子守恆的靈活運用。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題