下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是A.pH＝4的鹽*中：c(H+)＝4.0mol·L－1B.CH3COONa溶...

問題詳情：

下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是

A. pH＝4的鹽*中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C. NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D. NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

【回答】

C

【解析】A、pH=4的鹽*中，pH=-lgc(H+)=4，c(H+)=10-4mol•L-1，選項A錯誤；

B、CH3COONa屬於強鹼弱*鹽，醋*根離子存在水解平衡：CH3COO－+H2O⇌ CH3COOH+OH-，導致溶液中CH3COO－濃度小於Na+濃度，選項B錯誤；

C、*化*溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四種微粒，溶液呈中*，陽離子所帶的正電荷和*離子所帶的負電荷總數相等，所以c( Na+ )＝ c(Cl－)，選項C正確；

D、NaHCO3溶液中存在電荷守恆，即c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ 2c(CO32－)，選項D錯誤。

*選C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題