常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃...
問題詳情:
常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(c)的關係如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.b點溶液中:c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
B.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C.c點溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)
D.d點溶液中:溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
【回答】
A
【解析】
試題分析:由影象可知,a點對應的溶液為原pH=10的 NaOH溶液,b點對應的溶液為*氧化*和碳**的混合溶液,c點對應的溶液為碳**溶液,d點對應的溶液為碳***和碳*的溶液。A. b點對應的溶液為*氧化*和碳**的混合溶液,由圖可知,其中水電離出的OH-離子濃度為1×10-7 mol·L-1,所以溶液中c(OH-)>1×10-7 mol·L-1,A不正確;B. a點溶液中pH=10,所以水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,B正確;C. c點溶液是碳**溶液,有部分碳*根離子發生水解生成碳**根離子,所以c(Na+)>c(CO)>c(HCO),C正確;D. d點溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液,D正確。本題選A。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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