.在燒瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫*，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的黑麵包，燒瓶發燙，...

問題詳情：

.在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫*，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的黑麵包，燒瓶發燙，品紅溶液顏*變淡。請回答：

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫*與碳反應方程式___________：

(4)下列說法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說明發生過程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏*變淡說明SO2有漂白*

C 上述實驗體現濃硫*的脫水*、吸水*和氧化*

D 將氣體依次通過飽和碳***溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁*含有CO2

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). NaOH溶液等    (3). C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O    (4). D

【解析】

【分析】

濃硫*具有強烈的脫水*，能使蔗糖炭化，同時放熱；生成的碳與濃硫*發生氧化還原反應生成CO2、SO2。SO2有漂白*，能使品紅褪*。

【詳解】(1)儀器a為分液漏斗，用於向氣體發生裝置中新增液體。

(2)小試管盛裝NaOH溶液，用於吸收SO2氣體，防止其汙染空氣。

(3)濃硫*與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O：

(4)A. 蔗糖變黑說明生成碳，則*、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正確；

B. 品紅顏*變淡，說明SO2有漂白*，B正確；

C. 上述實驗中，濃硫*使蔗糖變黑（脫水*）、濃硫*結合生成的水（吸水*）、濃硫*氧化生成的碳（強氧化*），C正確；

D. C與H2SO4(濃)反應生成CO2、SO2混合氣體，它們都能使石灰水變渾濁。要檢驗其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。將混合氣體通過飽和碳***溶液時，除去SO2的同時生成了CO2，D錯誤。

故不正確的是D。

【點睛】檢驗CO2、SO2混合氣體中CO2，可將混合氣體先通過**高錳*鉀溶液或濃溴水（氧化除SO2），再經過稀品紅溶液檢驗是否除盡SO2，最後通入澄清石灰水檢驗CO2。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題