20℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅...

問題詳情：

20 ℃時，將0.1 mol N2O4置於1 L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100 ℃的恆溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是(　　)

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2

②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1

③燒瓶內氣體的壓強不再變化　④燒瓶內氣體的質量不再變化　⑤NO2的物質的量濃度不再改變　⑥燒瓶內氣體的顏*不再加深　⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化　⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A．②③⑤⑥⑦                           B．①④⑧

C．只有①④                             D．只有⑦⑧

【回答】

*　B

解析　①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率表示同一個方向的反應速率，不能作為判斷反應達到平衡的標誌，符合題意；②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率表示兩個不同方向的反應速率，且反應速率之比等於化學計量數之比，可以作為判斷反應達到平衡的標誌，不符合題意；③此反應是一個氣體體積發生變化的反應，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明反應已經達到平衡，不符合題意；④由質量守恆定律可知，任何時間內燒瓶中的氣體的質量都不變，符合題意；⑤NO2的物質的量濃度不變，說明反應已經達到平衡，不符合題意；⑥此反應中只有NO2是有顏*的氣體，燒瓶內氣體顏*不變，說明NO2的物質的量濃度不變，反應已經達到平衡，不符合題意；⑦反應中氣體的質量不變，氣體的物質的量改變，則平均相對分子質量不變，說明反應已經達到平衡，不符合題意；⑧氣體的密度等於氣體的質量與容器的容積之比，兩者在反應前後都不變，故不能作為判斷反應達到平衡的標誌，符合題意。

知識點：化學平衡

題型：選擇題