*在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%澱粉溶液、0.20mol·L－1K...

問題詳情：

*在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%澱粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與澱粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________________耗盡後，溶液顏*將由無*變為藍*。為確保能觀察到藍*，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關係為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝______________，理由是___________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在座標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標註)。

【回答】

解析　解答本題時，要圍繞實驗目的(探究反應條件對化學反應速率的影響)進行分析與處理。

(1)澱粉溶液遇I2顯藍*，溶液由無*變為藍*時，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍*，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應可得關係式：S2O～I2～2S2O，則有n(S2O)∶n(S2O)<2∶1時，能觀察到藍*。

(2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保*每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx＝2.0。

(3)降低溫度時，化學反應速率減慢，c(S2O)變化減慢。加入催化劑時，化學反應速率加快，c(S2O)變化加快，c(S2O)～t的變化曲線如圖所示。

*　(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保*反應物K2S2O8的濃度改變，而其他物質的濃度不變

(3)如圖所示

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題