常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，...

問題詳情：

常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某*（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A．Ka(HA)的數量級為10－5

B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

【回答】

A

【詳解】

A. 曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數量級為10-5，A項正確；

B. a點、b點溶液均顯**，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液**較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H＋)：a點<b點，B項錯誤；

C. 當pH＝4.7時，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等於 c(H＋)，C項錯誤；

D. HA為弱*，當消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯鹼*，pH>7，D項錯誤；

*選A。

【點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同學們在做水溶液中離子平衡的影象題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中*點等。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題