室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所...

問題詳情：

室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關於溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是

A．在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

B．當＝10.00 mL時：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C．當＝15.00 mL時：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

D．當＝30.00 mL時：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

【回答】

BD

【解析】

A. 在整個滴定過程中，混合溶液中的溶質種類先後變化是H2C2O4和NaHC2O4，NaHC2O4、NaHC2O4和Na2C2O4，Na2C2O4、Na2C2O4和NaOH，不管是哪種情況，混合溶液中的離子種類始終只有H+、Na+、HC2O4-、C2O42-、OH-五種離子，所以整個滴定過程中電荷守恆關係有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，A項錯誤；

B. 當＝10.00 mL時，溶液中NaOH與H2C2O4的物質的量之比為1:1，發生的反應為NaOH+H2C2O4=NaHC2O4+H2O，即所得溶液中的溶質為NaHC2O4，由影象知此時溶液顯**，說明HC2O4-的電離程度大於其水解程度，HC2O4-H++C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-。所以溶液粒子濃度大小關係為c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)，B項正確；

C. 當＝15.00 mL時,溶液中NaOH與H2C2O4的物質的量之比為3:2，發生反應3NaOH+2H2C2O4=NaHC2O4+ Na2C2O4+3H2O，所得溶液為等濃度的NaHC2O4和 Na2C2O4的混合溶液，根據物料守恆知混合溶液中*元素與碳元素物質的量之比為3:4，則有，即2c(Na+)=3c(C2O42-)＋3c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)，C項錯誤；

D. 當＝30.00 mL時，溶液中NaOH與H2C2O4的物質的量之比為3:1，發生反應2NaOH+H2C2O4= Na2C2O4+2H2O，所得溶液是等濃度的Na2C2O4和NaOH的混合溶液。由電荷守恆得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，由物料守恆得c(Na+)= 3c(C2O42-)＋3c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)，將兩式中c(Na+)消去得：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)= c(OH－)－c(H＋)。D項正確；*選BD。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題